在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)
3C(g)，达到平衡后生成1.2 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol。
请回答下列问题
（1）该反应的平衡常数K随温度升高而 （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω= ，A物质的转化率与B物质的转化率之比为 。
某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) 
C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25[o] | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v正<v逆
在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是（ ）
A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1
B．平衡时，N2O4的转化率为60%
C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1
D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
反应A+B
C分两步进行:①A+BX,②XC,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是( )
A．E2表示反应XC的活化能
B．X是反应A+BC的催化剂
C．反应A+BC的ΔH<0
D．加入催化剂可改变反应A+BC的焓变
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0。2 mi
n后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
