Question

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是(  )

t/s	0	5	15	25[o]	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L^－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v_正<v_逆

Answer

D

【解析】

试题分析： A(g)＋B(g)C(g)

起始物质的量（mol） 1.0 1.0 0

改变物质的量（mol） 0.20 0.20 0.20

平衡物质的量（mol） 0.80 0.80 0.20

所以平衡常数K＝0.625

A、反应在前5秒，平均速率v(A)＝（1.0-0.85）mol/2L/5s=0.015 mol·L－1·s－1，A错误；B、保持其他条件不变，升温，平衡时A的浓度为0.41mol/L，A的物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol，大于0.8mol，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，B错误；C、相同温度下，起始向容器中加入2.0molC，相当于增大压强，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率小于80%，C错误；D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，浓度商＝＝50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前正反应速率小于逆反应速率，D正确，答案选D。

【考点定位】考查化学平衡建立和化学平衡的影响因素以及有关计算

【名师点晴】掌握平衡常数的含义以及等效平衡的原理是解答的关键，选项C是易错点，注意等效平衡的应用。所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。