Question

在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应：CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是（    ）

A．上述反应的△H>0                 B．压强P₁>P₂>P₃>P₄

C．1100℃该反应的平衡常数为64      D．压强为P₄时，在Y点：v(正)<v(逆)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据图像知温度越高，CH4的平衡转化率越大，说明升高温度，平衡正向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故上述反应的ΔH＞0，正确；B、该反应正向为气体物质的量增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，结合图像知P4＞P3＞P2＞P1，错误；C、利用三段式分析。设转化的甲烷的浓度为x，

CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)

起始浓度（mol·L－1 ） 0.1 0.1 0 0

转化浓度（mol·L－1 ） x x 2x 2x

平衡浓度（mol·L－1 ） 0.1－x 0.1－x 2x 2x

x/0.1×100%＝80%，x＝0.08，K＝16x4/（0.1-x）2＝1.6384，错误；D、Y点未达平衡，若要达平衡，CH4的转化率应增大，所以v(正)＞v(逆)，错误。

考点：考查化学平衡图像分析