下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量...

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

D 【解析】试题分析：A、=，因为随着水的量増加，醋酸电离程度増大，但醋酸根离子浓度减小，平衡常数不变，故比値变大，错误；B、盐类水解为吸热过程，醋酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度増大，溶液中=1/Kh，Kh 变大，所以比値变小，错误；C、向盐酸中加入氨水至中性，则有c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒知c(NH4＋ )=c(Cl－)，二者的比值等于1，错误；D、向氯化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银，沉淀溶解平衡逆向移动，但氯离子和溴离子浓度比等于其溶度积的比值，由于温度不变，溶度积常数不变，二者的比值不变，正确。考点：弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡，难溶电解质的溶解平衡

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考点分析：

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下列有关胶体的说法中，正确的是( )

A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体

B．Fe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电

C．将0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NA

D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解

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一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

A．该反应的逆反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O

C．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

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一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③

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298 K时，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知：在0.10 mol氨水中有1.32%的NH3·H2O发生电离，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH<12

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试题属性

题型：选择题
难度：中等