仅利用所提供实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( )
| 实验器材(省略夹持装置) | 相应实验 |
A | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 | 氯化钠溶液的蒸发结晶 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙 |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液 |
D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
下列说法都正确的是( )
① 中国有长江、珠江、黄河三角洲,三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“瓦良格”号航母使用了大量特种钢材,钢材是合金,合金是混合物
③ 醋酸为弱酸,一水合氨为弱碱,因此醋酸铵为弱电解质
④氯酸钠是强氧化剂,与有机物混合可形成爆炸混合物,二者应分类、分区存放,氯酸钠与木头、塑料袋、编织袋等有机可燃物不能混放在一起
⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键
⑥ 水陆两用坦克中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥
化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是( )
A.石英只能用于生产玻璃
B.从海水提取物质不一定要通过化学反应才能实现
C.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂
D.为了提高土壤肥力,往往将碳铵与熟石灰混合使用
已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示:
(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。
(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。
(4)1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有键的数目为 mol。
(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体: (写化学式)。
(6)已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图5所示,则该化合物的化学式是 。
CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池,则该电池反应的离子方程式为 。
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池,则电极d的电极反应式为 。
(2)联氨的性质类似于氨气,将联氨通入CuO浊液中,有关物质的转化如图2所示。
①在图示2的转化中,化合价不变的元素是 (填元素名称)。
②在转化过程中通入氧气发生反应后,溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时,需要消耗O2的物质的量为 。
③加入NaClO时发生的反应为:
Cu(NH3)+2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
该反应需在80℃以上进行,其目的除了加快反应速率外,还有 、 。
图3
(3)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回收硫,反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示,写出该反应的化学方程式: 。
碘化钠是实验室中常见的分析试剂,常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4·H2O,100℃以上分解)还原法制取碘化钠,工艺流程如下:
(1)合成过程的反应产物中含有IO3-,写出合成过程的离子方程式 。
(2)还原过程必须保持反应温度在60~70℃,这个温度既能保证反应的快速进行,又能 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是 。
(3)请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案:取适量还原液, 。实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a. 称取4.000g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中;
c. 用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3溶液的体积;
d. 重复b、c操作2~3次,记录相关实验数据。
①滴定过程中,AgNO3溶液应放在 中;步骤d的目的是 。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差),其可能的原因是 。