Question

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂N－CH₂－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为              。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为                   。

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为                 。

（4）1mol氨基乙酸钠(H₂N－CH₂－COONa)含有键的数目为               mol。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：            (写化学式)。

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图5所示，则该化合物的化学式是          。

Answer

（1）3d104s1；（2）N＞O＞C；

（3）sp2杂化、sp3杂化；（4）8mol；

（5）N2O（或SCN-、N3-等）；（6）Cu2O。

【解析】

试题分析：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知其3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，基态原子的外围电子排布式为3d104s1。

（2）同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由由小到大的排列顺序是N＞O＞C。

（3）配合物A分子中一种碳有C=O，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化。

（4）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H2N-CH2-COONa中含有8个σ键，所以1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8mol。

（5）一个二氧化碳分子中原子个数为3个，价电子数为16，原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，则CO2的等电子体为：N2O（或SCN-、N3-等）。

（6）利用均摊法知，该化合物中O原子个数=1+8×1/8=2，Cu原子个数=4，铜原子和氧原子个数之比=4：2=2：1，所以其化学式为：Cu2O。

考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构、分子结构和晶体结构