制备下列物质的工业生产流程合理是
A．由SO2制亚硫酸钠：
B．由NaCl制漂粉精：
C．由NH3制硝酸：
D．由乙烯制乙酸：
接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下：
①4FeS2(s)＋11O2(g)＝2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H1＝―3412 kJ·mol－1
②2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H2＝―196.6 kJ·mol－1
③SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) △H3＝―130.3 kJ·mol－1
A．反应①为吸热反应
B．反应②使用催化剂V2O5，△H2减小
C．反应③在接触室中进行
D．以FeS2为原料，理论上生产2mol H2SO4(l)所释放出的热量为1310.2 kJ
下列说法正确的是
A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
C．1 L 1 mol•L―1的NaClO溶液中含有ClO―的数目为6.02×1023
D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是
下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．电解饱和NaCl饱和溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
