Question

接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下：

①4FeS₂(s)＋11O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)＋8SO₂(g) △H₁＝―3412 kJ·mol^－1

②2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g) △H₂＝―196.6 kJ·mol^－1

③SO₃(g)＋H₂O(l)＝H₂SO₄(l) △H₃＝―130.3 kJ·mol^－1

A．反应①为吸热反应

B．反应②使用催化剂V₂O₅，△H₂减小

C．反应③在接触室中进行

D．以FeS₂为原料，理论上生产2mol H₂SO₄(l)所释放出的热量为1310.2 kJ

Answer

D

【解析】

试题分析：A、反应①△H1＝―3412 kJ·mol－1，为放热反应，错误；B、使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变反应热，错误；C、反应③为在吸收塔中进行，错误；D、根据盖斯定律：①÷4+②+③×2得FeS2(s)+15/4O2(g)+2H2O(l)1/2Fe2O3(s)+2H2SO4(l)△ H=-1310.2 kJ/mol，故以FeS2为原料，理论上生产2mol H2SO4(l)所释放出的热量为1310.2 kJ，正确。

考点：考查化学反应的热效应、硫酸工业