钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A．银白色固体 B．密度比水大
C．能与水剧烈反应 D．可保存在煤油中
顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
ⅰ
ⅱ.RCH===CHR′
RCHO＋R′CHO(R，R′代表烃基或氢)
(1)CH2===CH—CH===CH2的名称是 。
(2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)___________。a．加聚反应 b．缩聚反应
(3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母)___________。
(4)A的相对分子质量为108。
①反应Ⅱ的化学方程式是 。
②1 mol B完全转化成M所消耗的H2的质量是________g。
(5)反应Ⅲ的化学方程式是 。
(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
某溶液仅含如表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol。
阳离子 | Na＋ Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋ |
阴离子 | OH－ CO |
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变。
请推断：
(1)原溶液中含有的阳离子是________； 含有的阴离子是________________。
(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为____________________。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | HCl ②________ | ③________ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥______ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面。
(2)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：______________。
实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是①__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是②____________(填仪器名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为③ g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度④__________0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为__⑤__mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用__⑥__mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（1）写出工业上分别以①CH2＝CH2为原料和②C6H12O6为原料制取乙醇的化学方程式：① ②
（2）已知离子反应：①H2A＋B－＝HA－＋HB ②H2A＋2C－＝A2－＋2HC则H2A、HA－、HB、HC的酸性由强到弱的排列顺序为
（3）向含有等物质的量浓度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化关系如图。试写出①OA段和②CD段发生反应的离子方程式：① ②
