Question

实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是①__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是②____________(填仪器名称)。

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为③          g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度④__________0.1 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为__⑤__mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用__⑥__mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

Answer

(1) ①A、C； ②烧杯、玻璃棒；(2) ③2.0；④小于；(3)⑤13.6； ⑥15.

【解析】

试题分析：实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL，(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是①A和C，②配制溶液出要用到题目中所给的仪器外，还需要用到的仪器有玻璃棒和烧杯，答案为：①A、C ②烧杯、玻璃棒；（2）配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL，需要选用的容量瓶为500mL，所以需要用托盘天平称取氢氧化钠的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，液面的最低处高于刻度线，相当于增大了所配溶液的体积，所以所配溶液的物质的量浓度小于0.1mo l·L－1，答案为：③2.0 ④小于；（3）0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL，需要H2SO4的质量为：0.5mol/L×0.5L×98g/mol=24.5g，需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为(24.5g/98%)÷1.84 g·cm－3=13.6mL，应该选用15mL的量筒量取，答案为：⑤13.6 ⑥15

考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配制