NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列物质的系列中也完全按照此规
律排列的是( )
A.Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B.Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4
C.NH3、NO、N2、NO2、NaNO3
D.P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
下列各组物质的分类正确的是( )
A.同位素:1H2O、2H2O、3H2O B.同系物: CH4、 C2H6、C8H18
C.同素异形体: H2、 D2、T2 D.胶体:饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )
A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
Pb为第IVA 元素,常见的化合价为+2和+4,其单质和化合物都有着广泛的用途,如制铅蓄电池,化工耐酸设备及防X射线材料等,请回答下列问题。
(1)PbO2具有强氧化性,在加热时可与浓盐酸反应制Cl2,发生的化学方程式为_________________;
(2)Fe3O4属于混合氧化物,其组成可表示为FeO·Fe2O3,Pb3O4和Fe3O4一样,也属于混合氧化物,其组成也可表示为__________;
PbO也是一种重要的物质。工业上生产锌钡白(ZnS·BaSO4)的过程中,会产生含CaSO4、PbSO4的废渣,实验室利用该废渣生产PbO的流程如下。
过程中发生的部分反应如下:
浸泡:PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)
溶【解析】
PbC12+2Cl-=PbCl42-;PbCl42-+OH-=PbOHCl↓+3Cl-
有关数据:不同温度和浓度的食盐溶液中PbC12的溶解度(g/L)
(3)浸泡溶解时采用95℃的高温,其主要目的有_____________(答两条);
(4)溶液C中的溶质主要成份是___________,在实验室里,将溶质分离出来需要用到的玻璃仪器有__________;
(5)实验时,取用废渣50.0g,实验过程中PbSO4的转化率为100%,CaSO4的损耗率为5%,最后得到干燥的CaSO4固体39.6g,则废渣中PbSO4的质量分数为__________(用百分数表示,精确到小数点后一位)。
IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似,请回答下列问题。
(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为____________,它与水反应的化学方程式为ICl+ H2O= HIO +HCl,该反应的反应类型为___________(填中学常见的无机反应类型);
(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性,能与Na2SO3溶液反应,发生反应的离子方程式为:_______;
(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象_______________;
② 下列物质中,也可以使该溶液红色褪去的是_________;
A.新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.盐酸
(4)KCN为剧毒物质,处理含有KCN的废水常用的方法是:在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体,该反应的离子方程式为__________________;
(5)已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10,H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11,则下列离子方程式能发生的是_________。
A.CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32- D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-
Ba(NO3)2为无色或白色有光泽的立方晶体,微具吸湿性,有强氧化性,助燃,有毒,可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等。一种利用重晶石(BaSO4)制硝酸钡的工艺流程如下:
I.制BaS
(1)BaS溶液显碱性的原因是__________________(用离子方程式表示);
(2)重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,每有lmol BaSO4反应,转移的电子数目为________;
II.制Ba(NO3)2
① 取340g50%精制的BaS溶液,置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中
② 在不断搅拌下,慢慢加入浓度为65%的硝酸200g,控制温度为70℃ ,并维持三颈烧瓶内大约100mmHg 的低压,反应30min,结束。请回答:
(3)反应温度控制在70℃ 左右,不宜过高的原因是____________;
(4)三颈烧瓶内维持低压的目的是__________,导出的H2S气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱(Na2S), Na2S极易水解而变质,实验室配制Na2S溶液时,需在配好的溶液里加人少量的__________;
(5)依据下表中Ba(NO3)2的溶解度数据,所得溶液经_______、________,过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的Ba(NO3)2晶体。