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IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)...

IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似,请回答下列问题。

(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为____________,它与水反应的化学方程式为ICl+ H2O= HIO +HCl,该反应的反应类型为___________(填中学常见的无机反应类型);

(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性,能与Na2SO3溶液反应,发生反应的离子方程式为:_______;

(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象_______________;

下列物质中,也可以使该溶液红色褪去的是_________;

A.新制氯水       B.碘水         C.SO2          D.盐酸

(4)KCN为剧毒物质,处理含有KCN的废水常用的方法是:在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体,该反应的离子方程式为__________________;

(5)已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10,H2CO3 电离平衡常数K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11,则下列离子方程式能发生的是_________。

A.CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-        B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O

C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-         D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-

 

(1)+1;复分解反应(或非氧化还原反应);(2)IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+;(3)①酸性高锰酸钾将SCN-氧化,减小了SCN-的浓度,使Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,平衡不断向左移动,最终Fe(SCN)3完全反应,红色消失;②AC;(4)2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O;(5)AD。 【解析】 试题分析:(1)Cl得电子能力强于I,则ICl中Cl显-1价、I显+1价,此反应中没有化合价的变化,属于非氧化还原反应或复分解反应;(2)IBr具有强氧化性,I显+1价,被还原成I-,SO32-被氧化成SO42-,因此离子反应方程式为IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+2H+;(3)①溶液立即变红,发生Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入高锰酸钾溶液红色褪去,高锰酸钾溶液把SCN-氧化,促使平衡向逆反应方向移动,最终Fe(SCN)3完全消耗,红色褪去;②能使红色褪去的物质,可以具有强氧化性,也可以具有漂白性,故选项AC正确;(4)CN-中N显-3价,C显+2价,另一种气体为N2,因此离子反应方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O;(5)根据电离平衡常数大小,推出电离出氢离子的大小:H2CO3>HCN>HCO3-,电离H+强的制取电离出H+弱的,即AD正确。 考点:考查氧化还原反应、电离平衡常数、平衡移动等知识。  
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考点分析:
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Ba(NO3)2为无色或白色有光泽的立方晶体,微具吸湿性,有强氧化性,助燃,有毒,可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等。一种利用重晶石(BaSO4)制硝酸钡的工艺流程如下:

I.制BaS

(1)BaS溶液显碱性的原因是__________________(用离子方程式表示);

(2)重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,每有lmol BaSO4反应,转移的电子数目为________;

II.制Ba(NO3)2

取340g50%精制的BaS溶液,置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中

在不断搅拌下,慢慢加入浓度为65%的硝酸200g,控制温度为70℃ ,并维持三颈烧瓶内大约100mmHg 的低压,反应30min,结束。请回答:

(3)反应温度控制在70℃ 左右,不宜过高的原因是____________;

(4)三颈烧瓶内维持低压的目的是__________,导出的H2S气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱(Na2S), Na2S极易水解而变质,实验室配制Na2S溶液时,需在配好的溶液里加人少量的__________;

(5)依据下表中Ba(NO3)2的溶解度数据,所得溶液经_______、________,过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的Ba(NO3)2晶体。

 

 

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某同学查阅教材上的溶解性表时发现,CuCO3对应的为“—”,表示不存在或遇水就分解。已知铜离子的常见沉淀为Cu(OH)2(蓝色)、Cu2(OH)2SO4(蓝色)、Cu2(OH)2CO3(绿色)等,它们均不含结晶水。为了探究CuSO4和Na2CO3反应产物的成份,该同学按以下实验方法制备了两种沉淀,并设计了探究沉淀成份的实验。

取2个小烧杯和2个锥形瓶,在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液,在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液,置于70℃水中水浴加热,然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中,继续水浴,均有气泡产生,几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀。过滤、洗涤、干燥,得到两份固体。

I.对蓝绿色沉淀成份的探究。

通过右边实验证实,沉淀中含有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4

(1)证明有Cu2(OH)2CO3存在的现象为____________;

(2)试剂①为__________,证明有Cu2(OH)2SO4存在的现象为______________。

II.对绿色沉淀成份的探究

重复I实验,发现没有SO42-存在,有Cu2(OH)2CO3存在;

通过下列实验证实,沉淀中只有Cu2(OH)2CO3

(3)该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份,按上述思路组装好装置,加入相应的药品,并指出所加药品的目的。

(4)按照该同学的设计思路,只需测定某两个装置的质量变化,即△m (_______):△m(_______)=_______时(括号中填写装置的序号)就可确定固体是Cu2(OH)2CO3

(5)结论:n(Cu2+):n(CO32-)>1时,所得固体产物有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4 ;n(Cu2+):n(CO32-)≤1时,所得固体产物全部是Cu2(OH)2CO3,生成该沉淀发生反应的离子方程式为:____________。

 

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A、B、C、D四种物质,分别含有下列阴阳离子:Na、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一种,为了判断其各自的组成,进行了如下实验,部分现象如下:

①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性,且0.1mol/LC溶液pH>13

②A与B、C混合均有白色沉淀产生,且A与B还有气体生成

③过量的C滴入B、D中,前者产生沉淀,后者产生刺激性气味的气体

请回答下列问题:

(1)A为_________,检验A中阳离子的实验名称是________;

(2)A与B反应的离子方程式为:______________;

(3)B与过量的C反应生成的沉淀为:_______________;

(4)经判断NO3-存在于物质_________中(填“A”、“B、“C或“D) ,为了测定该溶液中NO3-的浓度,进行了以下实验:

取该溶液20.00mL于锥形瓶中,加入过量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO4溶液和适量的稀H2SO4溶液,并加入3gNaHCO3固体逐去空气,反应完全后再加人几滴二苯胺磺酸钠指示剂,用浓度为0.1200mol/L的K2Cr2O7溶液滴定至终点,重复三次平均消耗体积为21.25mL(发生的反应依次为NO3-+Fe2++H+→NO↑+Fe3++H2O,Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O,未配平)。计算该溶液中NO3-浓度为:________(计算结果保留四位有效数字),如果没有加NaHCO3固体,会使测定结果_________(填“偏高、“偏低或“无影响”)

 

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两份体积相同,浓度未知的Na2CO3和HCl溶液,将它们互相滴加,产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1:2,则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为(   

A. 3:2       B. 2:5        C. 3:4         D. 4:3

 

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反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3(未配平),当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 3时,此反应各物质化学计量数(系数)之比为   

A.4:9:24:14:28             B.1:2:5:3:6

C.8:9:12:10:20             D.l:l:l:l:2

 

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