Question

两份体积相同，浓度未知的Na₂CO₃和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：2，则Na₂CO₃和HCl溶液的浓度之比为（    ）

A. 3：2       B. 2：5        C. 3：4         D. 4：3

Answer

C

【解析】

试题分析：碳酸钠滴加到盐酸中，发生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，盐酸滴加到碳酸钠中，发生：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，因为生成气体体积不同，说明盐酸不足，设Na2CO3的浓度为c1，盐酸浓度为c2，溶液的体积为1L，碳酸钠滴入盐酸产生CO2多于盐酸滴加到碳酸钠中，碳酸钠滴入到盐酸中产生CO2的量，根据盐酸计算，即n(CO2)=c2/2mol，盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的CO2的物质的量为：(c2－c1)mol，(c2－c1)/c2/2=1：2，即c1：c2=3：4，故选项C正确。

考点：考查碳酸钠与盐酸的反应等知识。