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用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 ...

Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol/LNa2CO3溶液480 mL。配制时涉及到如下操作:

轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外),使溶液充分混合

用天平称量纯净的Na2CO3·10H2O晶体            g

待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入        (填容量瓶规格)容量瓶中

将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠倒、摇匀

将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中,贴好标签备用

将称量好的固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水使固体完全溶解

改用          加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中

向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm

1)请完成操作中的空余部分,

                                               

2)在下列选项中选择正确的操作顺序             

A②⑥③④①⑦⑧⑨⑤    B②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C②③①④⑥⑦⑧⑨⑤    D②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

3)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列要求:

①Na2CO3·10H2O晶体准确称量后,失去了部分结晶水再溶解

容量瓶未干燥用来配制溶液

转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒

定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。

定容时俯视刻度线

溶解固体后,未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容

其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号,下同),偏低的有________________,无影响的有__________________

4)容量瓶所不具备的功能有________。(多项选择)

A.配制某浓度的稀硫酸   B.测量溶液的体积

C.用来溶解固体溶质     D.长期贮存溶液

 

(1)28.6(2分) 500mL(1分) 胶头滴管(1分) (2)B (3分)(3)⑤⑥;③④;①②(每空2分)(4)BCD(3分) 【解析】试题分析: (1)因需配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。故需选择500mL容量瓶,也用500mL溶液体积来计算,则需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g。配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加。 (2)配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,故答案为B。 (3)①Na2CO3·10H2O晶体准确称量后,失去了部分结晶水再溶解对溶质Na2CO3无影响,所以对配制的溶液浓度无影响。②容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量,也不影响溶液的体积,所以对配制的溶液浓度无影响。③转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质部分沾在烧杯和玻璃棒上,所以溶质的物质的量偏小,配制溶液的浓度偏低。④定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以配制溶液的浓度偏低。⑤定容时俯视刻度线,导致所加水的体积偏小,所以配制溶液的浓度偏高。⑥溶解固体后,未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容,因液体受热膨胀,冷却后溶液体积未到刻度线,即所加水的体积偏小,所以配制溶液的浓度偏高。 (4)容量瓶只用于配制一定物质的量浓度的溶液,不能用于溶解固体溶质、测量溶液的体积、长期贮存溶液等等。 考点:考查了一定物质的量浓度溶液的配制  
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考点分析:
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(1)等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器,所含分子数之比         ,所含氧原子之比          ,密度之比        ,压强之比         

(2)将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液,所得溶液的物质的量浓度为________。

 

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选择下列合适的实验方法分离或除杂,将相应序号填在横线上。

A加热升华法 B蒸发结晶 C蒸发浓缩、冷却结晶

D分液法  E蒸馏法  F、过滤法  G、点燃法  H、洗气法

(1)分离沙子和碘的混合物              

(2)除去CO中的CO2             

(3)分离水和苯的混合物             

(4)从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾             

(5)分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)(已知四氯化碳和甲苯互溶)。

 

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下列所含分子数由多到少的排列顺序是              (用字母排序)

A.标准状况下33.6LH2

B.所含电子的物质的量为4mol的H2

C.20℃时45gH2O

D.常温下16gO2与14gN2的混合气体

E.含原子总数约为1.204×1024的NH3

 

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密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体,开始体积比为1:3,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复到原来温度(水为液态),活塞右滑停留于容器的正中央,则原来H2、O2的体积比可能为

A.2:7           B.5:4               C.1:1            D.7:2

 

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把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液,其中c(Na)=0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后,将溶液蒸干后所得固体质量为

A、2.93 g      B、5.85 g        C、6.56g       D、无法确定

 

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