Question

密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H₂、O₂的混合气体，开始体积比为1:3，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H₂、O₂的体积比可能为

A．2:7           B．5:4               C．1:1            D．7:2

Answer

D

【解析】

试题分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，设空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol。反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，参加反应气体共2mol。若剩余的气体为氧气，由2H2+O2=2H2O可知，氢气为2mol×= mol，故氧气为3mol－ mol= mol，故此时H2、O2的体积比为4:5；若剩余的气体为氢气，由2H2+O2=2H2O可知，氧气为2mol×= mol，故氢气为3mol－ mol= mol，故此时H2、O2的体积比为7:2；故选D。

考点：考查物质的量的计算