能正确表示下列反应离子方程式的是：
A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：
＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油
化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性
(13分)日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。
(1)下图是CH4/H2O体系放氢焓变示意图：
则CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= 。
(2)合成气(CO、H2)是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物，如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。
①在压强为0.1MPa条件下，物质的量之比为1:3的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H＜0。若容器体积不变，改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是 (填字母)。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入N2使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
②二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3。其反应方程式为：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为 。最近研究发现一种新型的催化剂(主要成分是Cu、Mn的合金)对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率。根据如图判断，催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。
③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。一定温度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到达平衡后测得CH3OH 0.04mol，CH3OCH3 0.08mol，则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为 ，相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol、和H2O 0.10mol，则反应将向 方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。
(14分)铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物。
I、氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐。可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定。以粗铜(含Cu、Fe)为原料可制备纯净的CuCl，其流程如下：
(1)气体X的化学式 ，“酸溶”采用浓盐酸的原因是 。
(2)“酸溶”所得溶液成分分析：c(CuCl2)=5mol·L－1，c(FeCl3)=1 mol·L－1。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10－20，当溶液中金属离子的浓度小于10－5 mol·L－1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为 (数值取整数)。
(3)反应2的离子方程式为 。
(4)设计实验提纯析出的CuCl粗晶体： 。
II、纳米氧化亚铜(Cu2O)可用作光电材料，可用电解法制得(如图)。酸性介质中Cu2O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO。
(5)阳极的电极反应式为： 。
(6)电解过程中从烧杯底部通入N2，其可能的作用：
①搅动溶液，使OH－迅速扩散；② 。
(12分)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：
注：高铈是指溶液中Ce为+4价。
(1)高铈硫酸盐溶液可用于吸收硝酸工厂废气中的NO(如下图)，则该反应过程中氧化产物为 。
(2)已知硫酸铈钠中各离子的物质的量之比为1:1:2，则硫酸铈钠的化学式为 。
(3)“还原”过程温度不能过高的原因是 。
(4)写出加入氨水时发生反应的离子方程式 。
(5)“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的化学方程式 。
(6)为测定Ce(OH)4样品的纯度，现设计如下步骤：取上述样品2.68g用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至100ml。准确量取出20.00ml溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴邻菲罗啉(指示剂)，用0.1000mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点，并记录消耗FeSO4标准溶液的体积。将上述步骤重复2～3次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00ml，则产品的纯度为 。
