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某羧酸酯的分子式为C57H104O6,1mol该酯完全水解可得到1mol甘油

某羧酸酯的分子式为C57H104O61mol该酯完全水解可得到1mol甘油

 

A 【解析】 试题分析:某羧酸酯的分子式为C57H104O6,1mol该酯完全水解可得到3mol羧酸和1mol甘油,说明酯中含有3个酯基,设羧酸为M,则反应的方程式为C57H104O6+3H2O=3M+C3H8O3,由质量守恒可知M的分子式为C18H34O2,故选A。 【考点定位】考查有机物的结构和性质 【名师点晴】本题为2015年高考题的变式题,考查有机物的推断,为高频考点,把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系,侧重酯的性质的考查,题目难度不大。1mol该酯完全水解可得到3mol羧酸和1mol1mol甘油,则说明酯中含有3个酯基,结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断。  
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考点分析:
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化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是

A.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈

D.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车,利用了乙醇的氧化性

 

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(13)日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。

(1)下图是CH4/H2O体系放氢焓变示意图:

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)   H=              

(2)合成气(COH2)是一种用途相当广泛的化工基础原料,常被用来合成很多有机物,如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。

①在压强为0.1MPa条件下,物质的量之比为1:3COH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  H0。若容器体积不变,改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是           (填字母)

A.升高温度                                   B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入N2使体系总压强增大                    D.再充入1mol CO3mol H2

②二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料。一定条件下利用H2CO合成CH3OCH3。其反应方程式为:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),该反应的平衡常数表达式为       。最近研究发现一种新型的催化剂(主要成分是CuMn的合金)COH2合成二甲醚具有较好的催化效率。根据如图判断,催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为         时最有利于二甲醚的合成。

③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。一定温度下,向2L某容器中充入一定量的CH3OH10s到达平衡后测得CH3OH 0.04molCH3OCH3 0.08mol,则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为             ,相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15molCH3OCH3 0.15mol、和H2O 0.10mol,则反应将向      方向进行(正反应逆反应”)

 

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(14)铜是一种常见的金属元素,其有多种用途广泛的化合物。

I、氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末,不溶于乙醇,微溶于水,易溶于浓盐酸,露置在空气中迅速被氧化成碱式盐。可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定。以粗铜(CuFe)为原料可制备纯净的CuCl,其流程如下:

(1)气体X的化学式           酸溶采用浓盐酸的原因是              

(2)“酸溶所得溶液成分分析:c(CuCl2)=5mol·L1c(FeCl3)=1 mol·L1。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038Ksp[Cu(OH)2]=4.8×1020,当溶液中金属离子的浓度小于105 mol·L1时可认为其沉淀完全,则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH,其范围约为             (数值取整数)

(3)反应2的离子方程式为                      

(4)设计实验提纯析出的CuCl粗晶体:                

II、纳米氧化亚铜(Cu2O)可用作光电材料,可用电解法制得(如图)。酸性介质中Cu2O不能稳定存在,潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO

(5)阳极的电极反应式为:                 

(6)电解过程中从烧杯底部通入N2,其可能的作用:

①搅动溶液,使OH迅速扩散;②                       

 

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(12)铈是一种重要的稀土金属元素,以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法:

注:高铈是指溶液中Ce+4价。

(1)高铈硫酸盐溶液可用于吸收硝酸工厂废气中的NO(如下图),则该反应过程中氧化产物为      

(2)已知硫酸铈钠中各离子的物质的量之比为1:1:2,则硫酸铈钠的化学式为         

(3)“还原过程温度不能过高的原因是           

(4)写出加入氨水时发生反应的离子方程式               

(5)“氧化过程若用NaClO代替O2,写出该反应的化学方程式               

(6)为测定Ce(OH)4样品的纯度,现设计如下步骤:取上述样品2.68g用适量稀硫酸溶解后,加蒸馏水稀释至100ml。准确量取出20.00ml溶液于锥形瓶中,滴加23滴邻菲罗啉(指示剂),用0.1000mol·L1 FeSO4标准溶液滴定至终点,并记录消耗FeSO4标准溶液的体积。将上述步骤重复23次,记录消耗标准溶液的平均体积为25.00ml,则产品的纯度为               

 

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(13)乙酸正丁酯是一种水果香味的无色透明液体,常用于调制香料和药物。实验室用正丁醇和乙酸制备,反应原理如下:

CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

某兴趣小组拟用如图装置制备少量乙酸正丁酯:

步骤1:加料。向干燥的100ml圆底烧瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴浓硫酸(试剂加入顺序未确定),摇匀后,加入几粒沸石。然后安装分水器(先在分水器上端小心加水至分水器支管口处,然后再放出12ml的水)及回流冷凝管。

步骤2:加热回流。通过活塞控制分水器中水层液面的高度。反应完毕,停止加热。

步骤3:冷却(不可以拆卸回流冷凝管)。冷却至室温后,将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并,转入分液漏斗中。

步骤4:依次用10ml水,10ml 10%碳酸钠溶液洗至中性(pH=7),再水洗一次,向洗涤后的有机相中加入适量的无水硫酸镁固体。放置一段时间后过滤、蒸馏、收集124126℃馏分,得产品)

步骤5:用一干燥的小烧杯称产品,重量为29.0g

相关物质的性质如下表:

物质名称

沸点/

熔点/

密度/g·cm3

水中溶解度

正丁醇

117.3

-89.5

0.80

7.1g/100g

乙酸

118

16.6

1.0492

互溶

乙酸正丁酯

126.1

-78

0.8826

1.4g/100g

根据题意完成下列填空:

(1)加料时,三种试剂的加入顺序为                 

(2)该实验中,冷凝水从      (“a”“b”)口通入,使用分水器的目的是             

(3)步骤2中判断反应结束的现象是            

(4)步骤3中从分液漏斗中得到酯的操作                 ,用10% Na2CO3溶液洗涤有机相,是为了除去有机相中的          (填结构简式)

(5)步骤4中加入无水硫酸镁固体的作用是               

(6)实验中正丁醇的转化率为           

 

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