Question

（19分）Ⅰ.实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H₂SO₄ 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）及蒸馏水．

（1）应用托盘天平称量NaCl　　　　　　g，应用10mL量筒量取H₂SO₄　　　　　　mL；

（2）配制两种溶液时都需要的仪器是　　　　　　；

（3）稀释浓H₂SO₄时应注意　　　　　　；

（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有　　　　　　（填序号）

A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液

B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线

D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

G、量筒量取浓H₂SO₄后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．

H、容量瓶加水定容时俯视刻度线

Ⅱ．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度（质量百分含量），设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中。按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请回答下列问题：

（1）Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个为氧化还原反应。

（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭________（填“K₁”、“K₂”或“K₃”），打开______（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）。

（3）当上述反应停止时，将K₁、K₂、K₃均关闭，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是                                              。

（4）b中装的固体试剂是__________，需缓缓打开K₁的原因为                 。

（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是       （用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）。

Answer

Ⅰ.（8分）（1）5.9 5.4 mL；

（2）烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；

（3将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边加边用玻璃棒搅拌；

（4） ABCE

Ⅱ.（11分）（1）2 1；

（2）K1、K2 K3；

（3）气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中

（4）碱石灰（其他合理答案也可以）；控制气体的流速，使CO2被充分吸收

（5）×100%

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）配制480mL0.2mol/L 的NaCl溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.2mol/L×58.5g/mol×0.5L=5.9g；98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度C==18.4mol/L，配制480mL0.2mol/L 的稀H2SO4，应选择500mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，解得V=0.0054L，即5.4mL；故答案为：5.9 5.4 mL；

（2）配制NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制两种溶液时都需要仪器：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；

（3）由于浓硫酸密度大、溶于水放热，故稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；

（4）A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故A选；B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故B选；C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故C选；D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，导致溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故D选；E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，溶液稀释，溶液浓度降低，故E选；F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，故F不选；G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中，量取的浓硫酸物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；故选：ABCDE

Ⅱ．（1）变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，前者的氧元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，后者元素的化合价未变，是非氧化还原反应，故答案为：2；1；

（2）反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3，故答案为：K1、K2；K3； 

（3）反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小，故答案为：气球Q慢慢缩小；

（4）混合气体通过碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，故答案为：碱石灰；控制气体流速，使CO2充分吸收；

（5）2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；        Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，

    ×2                            

则过氧化钠的质量为：×2×78，碳酸钠的质量为：×106，所以过氧化钠的纯度：=×100%，故答案为：×100%。

考点：考查了溶液的配制；钠的重要化合物；探究物质的组成或测量物质的含量的相关知识。