Question

（12分）铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。请回答下列问题：

（1）铝在自然界中以            态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是           （填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为                   ；

（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉                    ；

（3）写出利用FeCl₃饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式：                          ；

（4）检测FeCl₃溶液中是否含有少量的FeCl₂的操作方法是____________________________;

（5）已知t℃时，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n(CO)：n(CO₂)=                 

Answer

（1）化合；Fe2O3(1分)；Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）FeCl3+ 3H2O=△=Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl；

（4）取少量待测液于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，若紫色退去，则含有氯化亚铁，反之则无。（也可用铁氰化钾溶液检测，观察是否有蓝色沉淀生成）；

（5）4

【解析】

试题分析：（1）根据铝在空气中易被氧化，故铝是以化合态存在；其氧化物中颜色是红色的是Fe2O3，常用作红色油漆和涂料，该氧化物与铝粉在高温下反应可以得到金属铁和氧化铝，化学方程式为Fe2O3+Al2Fe+Al2O3，故答案为：化合；Fe2O3；Fe2O3+Al2Fe+Al2O3；

（2）铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，所以可加入NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+ 3H2O=△=Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl，故答案为：FeCl3+ 3H2O=△=Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl；

（4）检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2，可以取少量待测液于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，若紫色退去，则含有氯化亚铁，反之则无，故答案为：取少量待测液于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，若紫色退去，则含有氯化亚铁，反之则无；

（5）已知t℃时，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K==0.25，则该温度下，反应达到平衡时===4，故答案为：4。

考点：考查了铝的化学性质、铁的化学性质、氢氧化铁胶体的制备、亚铁离子的检验等相关知识。