Question

反应2NO(g)+2H₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)中，每生成7gN₂放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·c^m(NO)·cⁿ(H₂)（k、m、n待测），其反应包含下列两步：

①2NO＋H₂=N₂＋H₂O₂（慢）           ②H₂O₂＋H₂=2H₂O（快）

T℃时测得有关实验数据如下：

序号	c(NO)/mol·L^－^1	c(H2)/mol·L^－^1	速率/mol·L^－^1
I	0.0060	0.0010	1.8×10^－^4
II	0.0060	0.0020	3.6×10^－^4
III	0.0010	0.0060	3.0×10^－^5
IV	0.0020	0.0060	1.2×10^－^4

下列说法错误的是（     ）

A．整个反应速率由第①步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：v＝5000c²(NO)·c(H₂)

D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)       △H＝－664kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A．①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢），②H2O2＋H2=2H2O（快），反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，正确；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，错误；C．比较图表数据Ⅰ、Ⅱ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2 (NO)•c(H2)，依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v＝5000c2(NO)·c(H2)，正确；D．反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28g N2放热664KJ，热化学方程式为：2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－664kJ/mol，正确。

考点：考查化学反应能量变化分析、热化学方程式书写的知识。