Question

燃烧1g某液态有机物，生成0.05molCO₂气体和1.2g液态水，同时放出33.63kJ的热量，该有机物的蒸气对H₂的相对密度为30，则该有机物燃烧的热化学方程式为（     ）

A．C₃H₈O(l)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)   △H=－2017.8kJ/mol

B．C₃H₈(l)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)   △H=－33.63kJ/mol

C．C₃H₈(l)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)   △H=－1479.4kJ/mol

D．C₃H₈O(l)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)   △H=－2017.8kJ/mol

Answer

A

【解析】

试题分析：液态水1.2g的物质的量为：n(H2O)=1.2g÷18g/mol，所以氢的物质的量为：n(H)=2 n(H2O) =(1.2g÷18g/mol)×2，有机物摩尔质量M=30×2g/mol=60g/mol；依据有机物燃烧生成二氧化碳和水，计算得到有机物中元素物质的量之比，确定分子式；n（C）：n（H）=3：8；N（O）=（60-3×12-8×1）÷16=1；有机物的分子式为：C3H8O；燃烧1g液态有机物，只生成CO2气体0.05mol和液态水1.2g，放出热量33.63kJ，所以2mol有机物燃烧生成二氧化碳和液态水放热2017.8kJ，所以热化学方程式为：C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=－2017.8kJ/mol，选项A正确。

考点：考查有机物分子式的确定方法和物质燃烧的热化学方程式的书写的知识。