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关于0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，下列说法正确的是( ) A．溶质水解...

关于0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，下列说法正确的是(　　)

A．溶质水解反应：HCO＋H2O=H3O＋＋CO

B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)

D．微粒浓度关系：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)

 

C 【解析】 试题分析：A．溶质水解反应的方程式为HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，A错误；B．根据电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B错误；C．由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则微粒浓度关系为c(Na＋)> c(HCO3－)>c(H2CO3)> c(CO32－)，C正确；D．根据物料守恒可知微粒浓度关系：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，D错误，答案选C。 考点：考查碳酸钠溶液中微粒浓度关系判断  
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考点分析：
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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

 

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已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH3COOH，下列说法正确的是(　　)

A．浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小

 

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室温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2.0             B．12.3             C．1.7            D．12.0

 

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下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　　)

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO

B．c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO

C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－

D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO

 

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下列叙述正确的是(　　)

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

 

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