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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( ...

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO,下列叙述不正确的是(  )

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H)c(OH)c(CH3COO)

B0.10 mol·L1CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)减小

CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

D.常温下pH2CH3COOH溶液与pH12NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7

 

B 【解析】 试题分析:A、根据电荷守恒可知,醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-),A正确;B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,促进电离,溶液中氢离子浓度降低,而c(OH-)增大,B错误;C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,抑制醋酸的电离,则平衡逆向移动,C正确;D、常温下pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,醋酸是弱酸,浓度大于0.01mol/L,则醋酸过量,溶液显酸性,即溶液的pH<7,D正确,答案选B。 考点:考查外界条件对醋酸电离平衡的影响、溶液酸碱性判断以及离子浓度大小比较等。  
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考点分析:
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已知HFCH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH,下列说法正确的是(  )

A.浓度均为0.1 mol·L1NaFCH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强

B0.1 mol·L1 CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小

CNaF溶液中只含有NaFHOHH2O五种微粒

DNaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F)变小

 

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室温下等体积混合0.1 mol·L1的盐酸和0.06 mol·L1Ba(OH)2溶液后,溶液的pH等于(  )                

A2.0             B12.3             C1.7            D12.0

 

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下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是(  )

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:KNaCONO

Bc(H)1×101 mol·L1的溶液中:Cu2Al3SONO

C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:NaNHS2Br

D.水电离出的c(H)1×1012 mol·L1的溶液中:NaMg2ClSO

 

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下列叙述正确的是(  )

A95纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

BpH3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH4

C0.2 mol·L1的盐酸与等体积水混合后pH1

DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7

 

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H浓度相同的两份等体积溶液ABAHCl溶液,BCH3COOH溶液,二者分别和等质量的锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,则下列说法正确的是 (  )

①开始时的反应速率:A>B ②参加反应的锌的物质的量:AB ③反应过程的平均速率:B>A ④A中有锌剩余 ⑤B中有锌剩余

A.③④B.③⑤

C.①③④D.①②③

 

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