Question

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（  ）

A．Z为0.3mol/L       B．Y₂为0.4mol/L   

C．X₂为0.2mol/L       D．Z为0.4mol/L

Answer

A

【解析】

试题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，

若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；

若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；

利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

【解析】
若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），

开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2

变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2

平衡（mol/L）：0 0.2 0.4

若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

v X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），

开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2

变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2

平衡（mol/L）：0.2 0.4 0

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．

故选A．