Question

_aX^n﹣和_bY^m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（ ）

A. 原子半径X＜Y

B. a+n=b﹣m

C. Y最高价氧化物的化学式为YO_m

D. X的氢化物的化学式为H_nX

Answer

C

【解析】试题分析：aXn﹣和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即X和Y核外电子数相等，aXn﹣的核外电子数=a+n，bYm+的核外电子数=b﹣m，X和Y核外电子数相等，所以a+n=b﹣m，故a的原子序数小于b的原子序数，因为X、Y的离子一个是阴离子，一个是阳离子，所以Y位于X的下一周期；然后根据元素周期律知识分析正误．

【解析】
aXn﹣和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即X和Y核外电子数相等，aXn﹣的核外电子数=a+n，bYm+的核外电子数=b﹣m，X和Y核外电子数相等，所以a+n=b﹣m，故a的原子序数小于b的原子序数，因为X、Y的离子一个是阴离子，一个是阳离子，所以Y位于X的下一周期．

A、Y位于X的下一周期，Y的半径大于同周期的X的同主族元素，x的半径小于下一周期同一主族元素的原子半径，所以原子半径X＜Y，故A正确；

B、通过以上分析知，a+n=b﹣m，故B正确；

C、在Y的最高价氧化物中，Y的最高化合价为+m，氧元素的化合价为﹣2，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，所以其化学式为Y2Om，故C错误；

D、X的氢化物中氢元素的化合价为+1价，X的化合价为﹣n，所以X的氢化物的化学式为HnX，故D正确；

故选C．