Question

①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．

请回答：

（1）NaOH溶液稍过量的原因     ．

（2）加入NaOH溶液的正确操作是     （填字母）．

A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是     ．

（4）设溶液的密度均为1g/cm³，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式     ．

温度 实验次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2﹣t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

（5）若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量     （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是     ．

Answer

（1）确保硫酸被完全中和；

（2）B；

（3）用环形玻璃棒轻轻搅动；

（4）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣113.7kJ•mol﹣1；

（5）大于；浓硫酸溶于水放出热量．

【解析】试题分析：（1）为了确保定量的硫酸反应完全，所用NaOH稍过量；

（2）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；

（3）硫酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；

（4）计算出三次的温差平均值，然后根据公式Q=△H=△Tcm来计算反应的焓变，并根据热化学方程式的书写方法来写热化学方程式；

（5）根据浓硫酸溶于水会放热热量分析．

【解析】
（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的硫酸反应完全，

故答案为：确保硫酸被完全中和；

（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，

故答案为：B；

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，

故答案为：用环形玻璃棒轻轻搅动；

（4）三次的平均温差为：℃=3.4℃，Q=△H=﹣△Tcm=﹣3.4℃×4.18J/（g•℃）×100mL×1g/mL═1.4212kJ/mol，50moL 0.25mol•L﹣1硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应生成水的物质的量是0.025mol，所以生成2mol水放出的热量为：×2=113.7kJ•mol﹣1，所以热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣113.7kJ•mol﹣1，

故答案为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣113.7kJ•mol﹣1；

（5）由于浓硫酸溶于水放出热量，则导致中和反应中放热的热量偏大，

故答案为：大于；浓硫酸溶于水放出热量．