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(1)用O2将HC1转化为Cl2,可提高效益,减少污染,传统上该转化通过如下图所...

(1)用O2将HC1转化为Cl2,可提高效益,减少污染,传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现,

其中,反应①为:2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s)  △H1,反应②生成1 mol Cl2 (g)的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为____________________________。(反应热用△H1和△H2表示)。

(2)一定条件下测得上述反应过程中c(Cl2)的数据如下:

t(min)

0

2.0

4.0

6.0

8.0

c(Cl2)/10-3(mol/L)

0

1.8

3.7

5.4

7.2

计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量浓度变化表示的反应速率       _________

(3)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。

0~tl时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是______________,溶液中的H+向______极移动,tl时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是_____________。

 

(1)2HCl(g)+1/2 O2(g) H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2; (2)1.8×10-3 mol/(L·min) (3)2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O;正;铝钝化后,铜成为负极。 【解析】 试题分析:(1)根据题意可知①为:2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s) △H1,反应②的热化学方程式是CuCl2(s)+ O2(g)= H2O(g)+Cl2(g)△H2,根据盖斯定律,将①+②,整理可得2HCl(g)+ 1/2 O2(g) H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2;(2)根据表格c(Cl2) 数据可知2.0~6.0min内以Cl2的物质的量浓度变化表示的反应速率v(Cl2)= (5.4-1.8)×10-3mol/L÷4min=9×10-4mol/(L·min),由于v(HCl)=2v(Cl2),所以v(HCl)= 2×9×10-4mol/(L·min)=1.8×10-3 mol/(L·min);(3)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池,由于金属活动性Al>Cu,所以在开始的反应0~tl时,原电池的负极是Al片,Cu片尾正极,此时,正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O;溶液中的H+向负电荷较多的正极移动;当反应进行到一定程度后,由于在室温下Al在浓硝酸中会发生钝化,而Cu可以与浓硝酸进一步发生反应,所以Cu作负极,Al作正极。 考点:考查盖斯定律的的应用、化学反应速率的计算及原电池反应原理的应用的知识。  
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ABCDE都为短周期元素,A原子失去一个电子后成为一个质子;C-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构;DC的下一周期,D可与同周期的B形成BD2型离子化含物;EC为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

1B元素在元素周期表中的位置是____________

2)画出D元素的原子结构示意图____________

3AE形成的最简单化合物的电子式为____________

4C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较:____________(用化学式表示,且用>符号连接)。

5E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为____________

 

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A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,能进行如图所示的多种反应。

(1)写出D的官能团名称_____________________。

(2)写出反应③的化学方程式____________________。

(3)发生反应①时钠在____________________。(填“液面上”或“液体底部)。

(4)写出反应的反应类型___________。

(5)比B个碳原子B同系物一定条件下可发生聚合反应,生成一种分子化合物,写出该反成的化学方程式______________。

 

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从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。

(1)海水淡化的方法有_______(填一种)。

(2)从海水中提取镁的流程如下图所示:

反应①的离子方程式为_______________。  反应②的化学方程式为_______________。

(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为_______________________

 

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(1)X的结构式是___________。

(2)磷在Z气体中燃烧可生成液态丙(PZ3)分子,也可生成固态丁(PZ5)分子。磷单质和Z单质反应生成lmol丙时,反应过程与能量变化如图I所示,该反应的热化学方程式是____________。已知1mol白磷固体和Z气体反应,生成固态丁时,放热399kJ则1mol固态丁转化为丙时的反应热△H=_________

(3)同学拟用图II所示装置证明氧化性ZI2,已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Za是_______的水溶液。若将a的浓溶液,实验时会产生大白烟并气体质生成,该反应的化学方程式是____

(4)向一定浓度的BaCl2溶液中通SO2气体,未见沉淀生成,若在通入SO2气体的同时加入由X、Y、Z中的一种或几种元组成的某纯净物,即可生成白色沉淀,该纯净物可能是________、________。

 

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铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0224 L。在反应后的溶液中,加人足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为

A.418 g        B.3.12 g        C.468 g    D.5.08 g

 

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