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铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还NO2、NO、N...

铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0224 L。在反应后的溶液中,加人足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为

A.418 g        B.3.12 g        C.468 g    D.5.08 g

 

A 【解析】 试题分析:由题意可知,金属Cu、Mg与硝酸反应后再加入足量的氢氧化钠溶液,最后转化为Cu(OH)2、Mg(OH)2沉淀,由+2价金属和金属离子结合氢氧根离子的数目可知,氢氧根离子的物质的量即为金属失去电子的物质的量,在金属与硝酸的反应中,硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L,气体的物质的量为0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,由电子守恒可知,金属的失电子的物质的量为0.01mol×(5-4)+0.01mol×(5-2)+0.01mol×2×(5-1)=0.12mol,即OH-的物质的量为0.12mol,沉淀的质量为2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g,选项A正确。 考点:考查守恒方法在氧化还原反应的化学计算的应用的知识。  
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