化合物M是一种香料,可采用油脂与芳香烃为主要原料,按下列路线合成:
已知:① E分子的核磁共振氢谱中只有两组吸收峰;
② ,
(R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团);
③ 1molG与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体。
(1)油脂→A的反应类型为 ,B→G的反应类型为 。
(2)D→E的化学方程式为(注明具体反应条件) 。
(3)E→F所需试剂a是 ,F的名称是 。
(4)1mol M与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为 。
(5)写出F和G发生聚合反应生成聚酯的化学方程式 。
(6)任选无机试剂,写出从Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线 。
(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)
脱羧反应形成新的C-C键,为有机合成提供了一条新的途径,例如:
(1)写出化合物I含有的且能与H2发生加成反应的含氧官能团的名称 ,1 mol化合物I完全燃烧需要消耗 mol O2。
(2)化合物III与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________________________。
(3)化合物III分子中最多有 个原子共面。
(4)与也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为:
。
(5)化合物I有多种同分异构体,请写出任意3种符合下列条件的同分异构体的结构简式:
_ ___。
(要求:①能与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上一氯取代产物有2种)
实验室用燃烧法测定某种α- 氨基酸X (CxHyOzNp)的分子组成。取3.34 g X放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出),请回答有关问题:
(1)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧气,这样做的目的是 ;之后则需关闭止水夹a,打开止水夹b。
(2)上述装置中A、D处都需要用酒精灯加热,操作时应先点燃 处的酒精灯。
(3)装置D的作用是 。
(4)实验结果:
①B中浓硫酸增重1.62 g,C中碱石灰增重7.04 g,F中收集到224 mL气体(标准状况)。
②X的相对分子质量为167,它是通过 测定的(填一种现代化学仪器)
试通过计算确定该有机物X的分子式(写出计算过程)。
(5)另取3.34 g X与0.2 mol/L 的NaOH溶液反应,最多能中和NaOH溶液200 mL,有机物X的13C-NMR(即核磁共振碳谱,其作用与核磁共振氢谱类似)如下图所示。试确定有机物X的结构简式为 。
I. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属,制备金属钛的一种流程如下:
回答下列问题:
(1)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37℃,沸点为136℃,可知TiCl4为___________晶体。
(2)钙钛矿晶体的结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶,被____个氧离子包围成配位八面体;钙离子位于立方晶胞的体心,被____个氧离子包围。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下:
化合物甲中C原子的杂化方式为_______________;化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是_______________________________。
II. 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:
(4)镍元素在元素周期表中的位置为 。
(5)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”);
(6)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内的O—C—H键角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
(7)Ni的氯化物与氨水反应可形成配合物[Ni(NH3)4]Cl2,2mol该配合物中含有σ键______mol。
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代,C原子的最外层电子数是次外层的3倍,D与B同主族;E的原子序数是A、B之和的2倍;F的原子序数为29。回答下列问题:
(1)六种元素中第一电离能最大的是 (填元素符号),其中D原子价电子排布图为 。
(2)基态E原子核外未成对电子数为 。
(3)BC2-的立体构型为 ,与其互为等电子体的分子是 (写化学式)。
(4)FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因 ;F晶体的堆积方式为 (填序号)。
①简单立方堆积 ②体心立方堆枳 ③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积
(5)硼与D可形成一种耐磨材料G,其结构与金刚石相似(如图),可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成。G的晶胞边长为a Pm,则该晶体密度的表达式为 g· cm﹣3(含a、NA的式子表示,不必化简)。
某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
(1)浓氨水中存在多种形式的氢键,用氢键表示式写出浓氨水中存在的所有氢键_________________。
(2)氨催化氧化的化学方程式为_____________________。
(3)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)三氧化二铬在反应中做催化剂。写出基态铬原子的核外电子排布式_________________;这样排布使整个体系能量最低,原因是 。
(5)若取消装置3,在装置4中仅观察到大量白烟,为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入______________。
(6)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置1,化合物X(一种)中存在的化学键类型________。