Question

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)

B．从开始到平衡B的转化率为60%

C．此反应的化学平衡常数表达式

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

Answer

D

【解析】

试题分析：一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．依据化学平衡三段式列式计算；

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)

起始量(mol) 3 1 0 0

变化量(mol) 1.2 0.4 0.4x 0.8

平衡量(mol) 1.8 0.6 0.4x 0.8

C的浓度为0.2mol/L，C的物质的量为0.4，计算得到x=1；A、A的平均反应速率==0.3mol/(L•min)，故A错误；B、B的转化率=×100%=40%，故B错误；C、D为固体，该条件下此反应的化学平衡常数=，故C错误；D、反应生成物中含有固体，密度等于气体质量除以体积，所以若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故D正确；故选D。

考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。