Question

下列排序不正确的是

A. 单质的熔点：钾＜铷＜铯

B. 离子半径：S^2-＞Na⁺＞Mg²⁺

C. 热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S

D. 酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄

Answer

A

【解析】试题分析： A．金属的原子半径越大，熔点越低，离子带电荷越多，熔点越高，故A错误；B．S2-离子核外电子层数最多，离子半径最大，Mg2+、Na+核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则S2-＞Na+＞Mg2+，故B正确．C．非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．非金属性S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，应为H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故D正确；故选A。

考点：考查了元素周期律的相关知识。