瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子中不含有“手性碳原子”的是( ）
A．
B．
C．CH3CH2OH
D．
已知：卤代烃在NaOH的醇溶液（OH -/ 醇）中可以发生下反应：
、CH3CHBrCH2Br＋NaOH
CH3C
CH+2NaBr
卤代烃在NaOH的水溶液（OH -/ H2O）中可以发生下反应：
CH3CH2CH2Br＋NaOH→CH3CH2CH2OH＋NaBr
醇有如下反应CH3CH2CH2OH
CH3CH=CH2↑+H2O
某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，且含有两个羧基。与A相关的变化如下（部分反应产物已略去）：
（1）化合物B的官能团名称是 ，B→F的反应类型为 ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
S→B的第①步： ．
A→P： ．
D→E的第①步： 。
（3）n mol A发生缩聚反应生成（n﹣1）mol H2O时，所得链状聚酯的结构简式为 ．
（4）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式： ．
工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80
（1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为 （用小数表示，保留2位小数）
（2）1mol NH3完全转化HNO3，若在此过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为 （用小数表示，保留2位小数）
（3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%.请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液为 吨
（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
①
②
若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为 。
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
+H2O+H2SO4
+NH4HSO4
（苯乙腈）
+Cu（OH）2→（
）2Cu+H2O
制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 ．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是 ；仪器c的名称是 ，其作用是 ．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 （填标号）
A、分液漏斗
B、漏斗
C、烧杯
D、直形冷凝管
E、玻璃棒
（3）提纯苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是 ．（百分数）
（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 ．
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收．
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ．
（4）取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量为 g．
A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是 。
（2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。
（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是 。
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。
