Question

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的      吸收．

a．浓H₂SO₄       b．稀HNO₃       c．NaOH溶液     d．氨水

（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在       （填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是          

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为                     ．

（4）取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO₃溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H₂还原，得到的铜的质量为      g．

Answer

（1）cd；

（2）Fe3+取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；

（3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；

（4）16g

【解析】

试题分析：（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，a、浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故A错误；b、稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故B错误；c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故C正确；d、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故D正确；故选cd；

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，故答案为：Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；

（3）由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu，故答案为：3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；

（4）取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况）即0.1mol，所得溶液的溶质为Cu（NO3）2，根据氮元素守恒可知，溶液中NO3-的物质的量为0.6mol-0.1mol=0.5mol，所以溶液中Cu2+的质量为×0.5×64g=16g，所以另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量也应为16g，故答案为：16g。

【考点定位】考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

【名师点晴】本题考查了元素化合物的性质、电化学知识、离子检验、化学计算等知识点，难度中等，注意离子的检验是高考的热点，选取的试剂和检验离子反应后要有特殊现象，会运用知识迁移方法解决问题。由流程可知，黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧，可生成Cu2S、CuO，继续加入石英砂通入空气焙烧，生成Cu2O、Cu，生成气体A为二氧化硫，熔渣B为FeO等，Cu2O、Cu与铝在高温下发生铝热反应得到粗铜，电解可得到精铜。