Question

利用反应6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（  ）

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电极A极反应式为：2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺

D．当有4.48L NO₂（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol

Answer

C

【解析】

试题分析：由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极。A．B为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，故A正确；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O，故C错误；D．当有4.48L NO2（标准状况）即0.2mol 被处理时，转移电子为0.2mol×（4-0）=0.8mol，故D正确；故选C。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题综合考查电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握离子移动方向和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答。