Question

下列反应的离子方程式正确的是（     ）

A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca²⁺+2ClO^﹣+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液  Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═Fe³⁺+4H₂O

C．用氨水吸收少量二氧化硫  OH^﹣+SO₂═HSO₃^﹣

D．硝酸铁溶液加入过量氨水  3NH₃•H₂O+Fe³⁺═Fe（OH）₃↓+3 NH₄⁺

Answer

D

【解析】

试题分析：A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子和次氯酸，正确的离子反应为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故A错误；B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B错误；C．用氨水吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2═H2O+2NH4++SO32-，故C错误；D．硝酸铁溶液加入过量氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：3NH3•H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D。

【考点定位】考查离子方程式的书写

【名师点晴】本题离子方程式的书写，明确发生的反应实质是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应即可解答，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。现将常见的与量有关的离子方程式归类如下：（1）CO2（或SO2、H2S）参与的离子反应，CO2（或SO2、H2S）少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其它反应物的离子根据需要确定物质的量。（3）FeBr2（还原性Fe2＋>Br－）、FeI2（还原性I－>Fe2＋）通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2＋，对于FeI2先氧化I－等。（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。（5）Al3＋中加强碱，强碱少量生成Al（OH）3沉淀，强碱过量生成[Al（OH）4]-。（6）CO32-中逐滴加强酸，强酸少时生成HCO3-，强酸过量生成CO2。