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PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因而得到...

PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因而得到了广泛的应用.以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线:

已知以下信息:

①A可使溴的CCl4溶液褪色;

②B中有五种不同化学环境的氢;

③C可与FeCl3溶液发生显色反应;

④D不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氢谱为单峰.

请回答下列问题:

1A的化学名称是___________

2B的结构简式为___________

3CD反应生成E的化学方程式为___________

4D有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是___________写出结构简式

5B的同分异构体中含有苯环的还有___________种,其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰,且峰面积之比为31的是___________写出结构简式

 

(1)丙烯; (2); (3); (4)CH3CH2CHO; (5)7; 【解析】 试题分析:(1)A可使溴的CCl4溶液褪色,故A(C3H6)是丙烯(CH3-CH=CH2),故答案为:丙烯; (2)B中有五种不同化学环境的氢说明B中有五种等效氢原子,又根据B的分子式C9H12,可推知B为 (或),故答案为:; (3)C(C6H6O)可与FeCl3的溶液发生显色反应,可知C为 ,D不能使溴的CCl4溶液褪色,其核磁共振氢谱为单峰,说明D中只有一种等效氢原子,则D为丙酮(CH3--CH3).故可写出C与D反应生成E的化学方程式为,故答案为:; (4)D不能使溴的CCl4溶液褪色,其核磁共振氢谱为单峰,说明D中只有一种等效氢原子,则D为丙酮(),同分异构体有CH3CH2CHO,含有-CHO,能发生银镜反应,故答案为:CH3CH2CHO; (5)B(C9H12)有多种同分异构体,含有一个取代基时(B除外)有CH2CH2CH3,两个取代基:甲基和乙基在苯环上出现邻、间、对三种结构,三个相同的取代基(三个甲基)有连、偏、均三种形式,即 ,故含苯环的共有7种;其中在核磁共振氢谱中出现两组峰,且面积之比为3:1的是,故答案为:7;。 【考点定位】考查有机物的合成和推断 【名师点晴】本题考查有机物的合成和推断。本题注意根据物质的性质判断可能含有的官能团,根据反应的历程可用正推的方法推断有机物的结构。在进行推断及合成时,掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的,可以从一种的信息及物质的分子结构,结合反应类型,进行顺推或逆推,判断出未知物质的结构。能够发生水解反应的有卤代烃、酯;可以发生加成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、羰基;可以发生消去反应的有卤代烃、醇。可以发生银镜反应的是醛基;可能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖;遇氯化铁溶液变紫色,遇浓溴水产生白色沉淀的是苯酚等。掌握这些基本知识对有机合成非常必要。  
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考点分析:
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主族元素WXYZ的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。XYZ分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素WXYZ组成的所有可能的二组分化合物中,由元素WY形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:

1W元素原子的L层电子排布式为___________ W3分子的空间结构为___________

2X单质与水发生主要反应的方程为___________

3)化合物M的化学式为___________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaClM熔点较高的原因是___________,将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有___________ O-C-O的键角约为___________

4XYZ可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成XYZ= ___________

5)许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是___________

 

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水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质.水质优劣直接影响人体健康.请回答下列问题:

1天然水中溶解的气体主要有______________________

2天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是___________,其纯净水作用的原理是___________

3水的纯净和软化的区别是___________

4硬度为的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质7.1mgMgO.若某天然水中cCa2+=1.2×10-3mol•L-1cMg2+=6×10-4mol•L-1,则此水的硬度为___________

54中的天然水还含有cHCO3-1=8×10-4mol•L-1,现要软化10m3这种天然水,则需先加入CaOH2 ___________g,后加入Na2CO3 ___________g

 

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某研究性学习小组欲测定室温下25℃101kPa的气体摩尔体积。该小组设计的简单实验装置如图所示:

该实验的主要操作步骤如下:

配制质量分数为36.5%的盐酸假设其密度为1g/cm3

量取10.0mL该盐酸溶液加入锥形瓶中;

称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为___________

往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;

反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL

请回答下列问题.

1题中涉及反应的化学方程式为___________

2实验步骤中应选用___________填序号的量筒.

A1000mL          B2000mL         C5000mL

读数时除恢复到室温外,还要注意___________

3若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= ___________若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果___________偏大偏小无影响

 

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1)所需NaCl的质量为___________g

2)配制溶液用到的玻璃仪器的名称是

3)正确的操作步骤顺序___________(填写字母)

a.向小烧杯中加入适量的蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,并冷却至室温;

b.盖好容量瓶瓶塞,反复颠倒、摇匀;

c.将配置好的溶液倒入指定容器中,贴好标签;

d.用天平称量NaCl固体并倒入小烧杯中;

e.计算所需的NaCl固体的质量;

f.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液转移到容量瓶中;向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水,直至凹液面与刻度相切;

g.将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到100 mL容量瓶中。

4)在配制过程中,如果没有洗涤烧杯和玻璃棒,其他操作都正确,那么所配溶液的实际浓度将会___________(填大于小于等于1.00mol/L

 

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1)写出下列仪器的名称:

①___________②___________④___________

2)仪器中,使用时必须检查是否漏水的有___________(填序号)

3)若利用装置分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器有___________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为___________的进水口是___________(填fg

4)现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液,装置是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作___________

 

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