在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2（g）＋I2（g）
2HI（g）ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如下图甲所示：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为________。
（2）根据图甲数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为________。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是________（用图乙中a～c的编号回答）。
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________（用图乙中d～f的编号回答）。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:[
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ |
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3 | ④ |
| ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，碱性最强的化合物的电子式是： 。
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： 。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______（要求用离子符号表示）。
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为： 。
下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
某小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1
B．反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
只用一种试剂（可加热）就能将NH4C1、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 （ ）
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．BaCl2溶液
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋5、＋3、－3 | －2 |
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性Y＞X
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3－＞W2－＞X2＋＞Y3＋
