下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
某小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1
B．反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
只用一种试剂（可加热）就能将NH4C1、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 （ ）
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．BaCl2溶液
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋5、＋3、－3 | －2 |
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性Y＞X
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3－＞W2－＞X2＋＞Y3＋
有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
① | He －268.8 | （a）－249.5 | Ar －185.8 | Kr 151.7 |
② | F2－187.0 | Cl2－33.6 | （b）58.7 | I2184.0 |
③ | （c）19.4 | HCl －84.0 | HBr －67.0 | HI －35.3 |
④ | H2O 100.0 | H2S －60.0 | （d）－42.0 | H2Te －1.8 |
⑤ | CH4－161.0 | SiH4－112.0 | GeH4－90.0 | （e）－52.0 |
对应表中内容，下列叙述中正确的是
A．a、b、c代表的化学物中均含化学键
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．上表中物质HF和H2O，由于化学键的影响，其沸点出现反常现象
向a mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金
属钠的物质的量为（ ）
A．2.5a×10-4mol B．a×10-3mol C．7.5a×10-4mol D．a×10-4mol
