Question

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：

2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）ΔH＞0。下列说法正确的是（  ）

A．若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H₂，表明该反应已达平衡

B．容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡

C．平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I₂的百分含量增大

D．平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深

Answer

D

【解析】

试题分析：A．每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2，均表示正反应速率，不能表明该反应已达平衡，A错误；B．反应前体积不变，容器内的压强始终是不变，所以不表明该反应已达平衡，B错误；C．平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，相当于增大压强，平衡不移动，重新达平衡后，I2的百分含量不变，C错误；D．正反应吸热，平衡时，若其他条件不变，升高温度，平衡显正反应方向进行，碘的浓度增大，则混合气体的颜色加深，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查外界条件对平衡状态的影响和平衡状态判断

【名师点晴】该题的难点是平衡状态判断，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。