Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn（s）＋2MnO₂（s）＋H₂O（l）===Zn（OH）₂（s）＋Mn₂O₃（s）下列说法错误的是（  ）

A．电池工作时，锌失去电子 

B．电池正极的电极反应式为2MnO₂（s）＋H₂O（l）＋2e^－===Mn₂O₃（s）＋2OH^－（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由电池的总反应方程式可知：电池工作时，Zn 失去电子，被氧化；而MnO2得到电子，发生还原反应，A正确。B．电池正极的电极反应式为2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－＝Mn2O3（s）＋2OH－（aq），B正确；C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C错误；D．电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少65g，D正确，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查锌-锰碱性电池的各种原理的知识。

【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，答题时注意灵活应用。