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活性炭可处理大气污染物NO。T℃时,在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉,发生反应...

活性炭可处理大气污染物NO。T时,在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉,发生反应生成两种气体A和B,测得各物质的物质的量如下:

 

活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

起始状态

2.030

0.100

0

0

2 min时

2.000

0.040

0.030

0.030

 

(1)2 min内,用NO表示该反应的平均速率v(NO)=      mol·L-1·min-1

(2)该反应的化学方程式是________________________________________

(3)一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____

v(NO)v(A)v(B)=211         

混合气体的密度不再改变 

总压强不再改变                     

混合气体的平均相对分子质量不再改变

(4)碳元素可形成数量众多,分布极广的有机化合物,其中甲醇是常见的燃料,甲醇燃料电池的结构示意图如下,一极通入甲醇,另外一极通入氧气;电解质溶液是稀硫酸,电池工作时总反应式:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

①a处通入的物质是____,电极反应式为:______

②b处电极反应式为_________________________

③电池工作时H         极移向       极(填正、负极)。

 

(1)0.03 mol·L-1·min-1;(2)C+2NOCO2+N2;(3)②④ (4)①甲醇; CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ ②:O2+4H++4e-=2H2O ③负;正 【解析】 试题分析:(1)根据表中数据可知2 min内,用NO表示该反应的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·min-1; (2)由表中数据可知,C、NO、A、B的化学计量数之比为0.03:0.06:0.03:0.03=1:2:1:1,反应中C被氧化,结合原子守恒可知,生成物为N2与CO2,且该反应为可逆反应,故反应方程式为C+2NOCO2+N2; (3)①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1不能说明正逆反应速率是否相等,不一定达到平衡状态,错误;②反应前后气体的质量增加,容器容积不变,则混合气体的密度不再改变可以说明反应达到平衡状态,正确;③正反应是体积不变的,则总压强不再改变不能说明反应达到平衡状态,错误;④正反应是气体的质量增加的可逆反应,而混合气体的总的物质的量不变,因此混合气体的平均相对分子质量不再改变可以说明反应达到平衡状态,正确,答案选②④。 (4)①根据图知,交换膜是质子交换膜,则电解质溶液呈酸性,根据氢离子移动方向和电子的流向可知,通入a的电极为负极、通入b的电极为正极,负极上甲醇失去电子发生氧化反应,负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+; ②正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O; ③电池工作时H+由负极移向正极。 考点:考查反应速率计算、化学平衡的影响因素、外界条件对平衡状态的影响;原电池和电解池的工作原理等  
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考点分析:
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有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表,根据信息回答下列问题:

元素编号
 

元素性质与原子(或分子)结构
 

T
 

最外层电子数是次外层电子数的3
 

X
 

其气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应
 

Y
 

M层比K层少1个电子
 

Z
 

第三周期元素的简单离子中半径最小
 

W
 

L层电子数是K层和M层电子数之和
 

 

1)写出元素X形成的单质的电子式:__________

2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)

aY单质的熔点比Z单质低                   bY的化合价比Z

cY单质与水反应比Z单质剧烈           dY最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z

3)元素T与元素W相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),写出一个能表示TW非金属性强弱关系的化学反应方程式                       

(4)写出TY形成的化合物的化学式____________________

5)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物P,元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物QPQ发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:_____________________________

 

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(1)下列各组物质 金刚石和石墨     HDT    苯和乙苯   CH3(CH2)2CH3   (CH3)2CHCH3互为同位素的是填序号下同                  互为同素异形体的是          互为同系物的是            属于同分异构体的是                  

(2)现有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五种有机物,质量相同时,完全燃烧消耗O2的量最多的是             (填分子式,下同),完全燃烧所生成的CO2最多的是           ,生成的水最多的是             ;120 ,101 kPa下,将上述五种有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的状态,气体体积不变的是                           

3 两种气态烃组成的混合物6.72L(标准状况),完全燃烧生成0.48molCO2和10.8gH2O,则该混合烃中一定含有              (化学式),若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的H2完全加成,则该烃的名称为 ________。

 

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Mg-H2O2燃料电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是

A.Mg 电极是该电池的正极

B.H2O2在Pt电极上发生氧化反应

C.Pt电极附近溶液的pH 增大

D.溶液中Cl向正极移动

 

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一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是

A.该反应的化学方程式为3B+2D 6A+4C

B.反应进行到1 s时,v(A)3v(D)

C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)

D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等

 

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下列有关叙述能说明非金属元素MN的非金属性强的是

非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N②M原子比N原子容易得到电子;单质MH2反应比NH2反应容易得多;气态氢化物水溶液的酸性 HmMHnN氧化物水化物的酸性 HmMOxHnNOy熔点MN

A. ②⑤    B. ①②③    C. ①②③⑤    D. 全部

 

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