Question

有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表，根据信息回答下列问题：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	其气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小
W	L层电子数是K层和M层电子数之和

（1）写出元素X形成的单质的电子式：__________；

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低                   b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈           d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强

（3）元素T与元素W相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示），写出一个能表示T、W非金属性强弱关系的化学反应方程式                        。

(4）写出T与Y形成的化合物的化学式__________，__________。

（5）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物P，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q，P与Q发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________________________。

Answer

（1）（2）Na；cd （3）O；2H2S+O2＝2S+2H2O （4）Na2O、Na2O2

（5）N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O

【解析】试题分析：T最外层电子数是次外层电子数的3倍，则T只能是第二周期元素，所以T是O；X的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应，因此X是N；Y的M层比K层少1个电子，则Y的族序数是11，即Y是Na；Z是第三周期元素的简单离子中半径最小，所以Z是Al；W的L层电子数是K层和M层电子数之和，则M层是8－2＝6，因此W是S。

（1）氮气的电子式为；

（2）a．金属性强弱与单质的熔沸点没有关系，a错误；b．金属性强弱与化合价没有关系，b错误；c．钠单质与水反应比铝单质剧烈，说明金属性钠强于铝，c正确；d．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强说明金属性钠强于铝，d正确，答案选cd。

（3）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧元素的非金属性强于硫。能表示二者非金属性强弱关系的化学反应方程式可以是2H2S+O2＝2S+2H2O。

(4）O与Na形成的化合物的化学式Na2O、Na2O2。

（5）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物P，P是双氧水。元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q，则Q是N2H4，二者发生氧化还原反应，生成氮气和水，则该反应的化学方程式为N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O。

考点：考查元素推断的应用