Question

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为        ，B为          ，C为          ，D         。（填写相应的元素名称）

（2）写出由C、D两元素组成的化合物的电子式             。 

（3）A的最高价氧化物的电子式             ，C的最高价氧化物水化物的电子式               , 淡黄色的固体E的电子式                。

（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：                              。

（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式                         。

Answer

（1）碳；氧；钠；硫；

（2）；（3）；；；

（4）2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2；

（5）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

【解析】

试题分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素。（1）由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素，元素名称分别是碳；氧；钠；硫；（2）C是Na，D是S，二者形成的化合物Na2S是离子化合物，其电子式是：；（3）A是C，其最高价氧化物CO2的电子式是，C的最高价氧化物水化物NaOH的电子式是；淡黄色的固体E是Na2O2，其电子式是；（4）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2；（5）D元素的最高价氧化物的水化物H2SO4的浓溶液具有强的氧化性，在加热时可以与C单质发生氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式是C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

考点：考查元素及化合物的推断、物质的电子式的书写、化学反应方程式的书写的知识。