Question

（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。                          ；

②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。              ；

③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。                ；

④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。                      ；

⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。             ___   ；

（2）实验室制取氨气的化学方程式:                                 ；

（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式:                              ；

（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式:                                                        ；

（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式:                                    。

Answer

（1）①酸性； ②吸水性； ③脱水性； ④强氧化性；⑤强氧化性；

（2）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

（4）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

（5）NH4++ OH－NH3↑+H2O。

【解析】

试题分析：（1）①锌是比较活泼的金属，可以把硫酸中的氢置换出来，产生氢气，硫酸表现出酸的通性；②浓硫酸具有吸水性，将盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加就是其吸收空气中的水蒸气导致；③浓硫酸可以把有机物的H、O两种元素以2:1原子个数脱去，表现脱水性； ④把木炭放入热的浓硫酸中时，浓硫酸与C单质发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O，因此有气体放出，在该反应中浓硫酸表现强氧化性；⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，金属表面会被氧化产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属进一步被氧化，在该反应中浓硫酸表现强氧化性；（2）实验室中是用铵盐与碱共热发生反应制取氨气，制取氨气的化学方程式是Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2+ 2NH3↑+2H2O；（3）铜与稀硝酸发生反应，产生硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）铜与浓硝酸反应产生硝酸铜、NO2和水，反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生产生氨气和水，反应的离子方程式是NH4++ OH－NH3↑+H2O。

考点：考查硫酸、硝酸的性质及化学方程式和离子方程式书写的知识。