Question

常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol·L^－1）	NaOH物质的量浓度（mol·L^－1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

（1）在①组实验中0.1 mol·L^－1HA溶液中水的电离程度为a，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c．则a、b、c由大到小的顺序是_________．

（2）在②组实验中c_____0.2（填“<”、“＞”或“＝”）

（3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是____________．

（4）常温下，已知K_SP[Cu（OH）₂]＝2×10^－20，某CuSO₄溶液里c（Cu^2＋）＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于_________．

Answer

（1）cab （2）＞ （3）c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－） （4）5

【解析】

试题分析：（1）从实验①的结果分析，酸碱恰好完全反应生成盐，显碱性，说明酸为弱酸，则同浓度的酸和碱中水电离程度在弱酸中大，盐溶液存在水解促进水电离，所以水电离程度的关系为cab。（2）当二者等浓度等体积混合时溶液仍为碱性，但现在为中性，说明酸过量，则酸的浓度大于碱的浓度。（3）实验③中混合后为等浓度的酸和盐的溶液，溶液显酸性，说明酸的电离程度大于盐的水解程度，则根据电荷守恒分析，离子浓度关系为c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。（4）c（OH-）= mol/L，则溶液的pH=5。

。考点：酸碱混合的酸碱性的判断，难溶电解质的溶度积的应用