Question

经研究发现，含pM2.5的雾霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y，及可吸入颗粒等．

（1）pM2.5的雾霾中能形成酸雨的物质是_______．

（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．

已知：  △H＝－900.0 kJ·moL^－1

△H＝＋180.0 kJ·moL^－1

已知NH₃（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体，请写出转化过程的热化学反应方程式___________________．

（3）对于反应，在恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的N₂和O₂．下列方法中可以说明可逆反应已达平衡状态的是____________．

a．容器内压强不再变化

b．混合气体密度不再变化

c．混合气体的平均相对分子质量不再变化

d．NO的质量分数不再变化

（4）下图电解装置可将雾霾中的SO₂、NO转化为（NH₄）₂SO₄，阴极的电极反应式是________，物质A是_________（填名称）

Answer

（每空2分，共10分）

（1）SO2和NOX（填对1个得1分）

（2） △H＝－1800.0 kJ·moL－1

（3）d

（4）NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O；硫酸

【解析】

试题分析： （1）SO2和NOX能形成酸雨。（2）根据盖斯定律分析，①：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） △H＝－900.0 kJ·moL－1② N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H＝＋180.0 kJ·moL－1，①-②×5即可得热化学方程式为：4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）+6H2O（g） △H＝-900.0-－180×5=1800.0 kJ·moL－1。 （3）a、反应前后气体的物质的量相等，反应体系的压强始终不变，说明a错误；b、反应体系全是气体，总质量不变，容器的体积不变，说明密度始终不变，故错误；c、反应前后气体的物质的量不变，相对分子质量始终不变，故错误；d、一氧化氮的质量分数不变，说明反应到平衡，故正确，选d。 （4） 二氧化硫中的硫元素化合价升高，在阳极反应，SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+,一氧化氮中的氮元素化合价降低，在阴极反应，一氧化氮得到电子生成铵根离子，电极反应为NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O；根据电荷守恒分析，生成的硫酸根离子和铵根离子的比例为5:2，则生成硫酸铵以外还有硫酸，故答案为：硫酸。

考点：盖斯定律，化学平衡的标志，电解原理的应用