Question

已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应：△H＝－a kJ·moL^－1

已知：

（a、b、c均大于零）

下列说法中正确的是（ ）

A．向密闭容器中加入1 mol H₂（g）和2mol I₂（g），充分反应后放出的热量有可能等于a kJ

B．反应物的总能量低于生成物的总能量

C．断开2 mol H—I键所需能量约为（c＋b＋a）kJ

D．断开1 mol I—I键的同时形成2mol H—I键，说明反应已达到平衡状态

Answer

C

【解析】

试题分析：A选项中，1 mol H2（g）与2mol I2（g），不可能完全反应生成2mol HI（g），故放出的热量比a kJ少；该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；由题知，E（H—H）＝b kJ/mol，E（I—I）＝c kJ/mol，由△H的计算公式，△＝b＋c－2E（H—I）＝－a，即2E（H—I）＝（a＋b＋c） kJ/mol，即断开2mol H—I键所需能量为（a＋b＋c） kJ；D选项中，断开1mol I—I键，形成2mol H—I键，均表示正反应，故不能判断反应是否达到平衡．

考点：反应热和焓变