下列实验操作及现象结论描述不准确的是（ ）
A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，用可见光束照射，产生丁达尔效应
B．常温下，向0.10mol·L－1 NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，说明加入CaCl2促进了HCO3－的水解
C．利用以下实验器材（规格数量不限）：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定
D．向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]
25℃时，将0.0lmol·L－1的盐酸与b mol·L－1的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性（忽略溶液混合后体积的变化）下列说法不正确的是（ ）
A．此时水的电离程度并不是最大
B．混合溶液中的离子浓度：c（NH4＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．此时溶液中NH3·H2O的浓度为
D．用含b的代数式不能表示25℃时NH3·H2O的电离常数
在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式
△H＞0
B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小
D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动
某电池的总反应方程式为
，其中Pb（BF4）2、HBF4均是易溶于水的强电解质．下列说法中正确的是（ ）
A．充电时，阳极附近溶液的pH增大
B，充电时，转移1 mol电子时阴极增加的质量为103.5 g
C．放电时，BF4－向PbO2电极移动
D．放电时，正极的电极反应式为Pb＋2e－＋2H2O＝Pb2＋＋4OH－
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
C．由水电离的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同
B．室温下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋数目大于0.1NA
C．常温下1 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L 0.25mol·L－1NH4Cl溶液所含NH4＋的数目相同
D．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA
