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下列能层中,有f能级的是( ) A. K B. L C. M D. N

下列能层中,有f能级的是( )

A. K    B. L    C. M    D. N

 

D 【解析】试题分析:能层含有的能级数等于能层序数,即第n能层含有n个能级,每一能层总是从s能级开始,同一 能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大。A、K能层是第一能层,只有1个能级,1s能级,故A 不符合;B、L能层是第二能层,含有2个能级,分别是2s、2p能级,故B不符合;C、M能层是第三 能层,含有3个能级,分别是3s、3p、3d能级,故C不符合;D、N能层是第四能层,含有4个能级, 分别是3s、3p、3d、4f能级,故D符合。故选D。 考点:原子核外电子排布  
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考点分析:
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完成下列问题

实验室从含碘废液(除H2O外,还含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其实验过程如下:

(1)Na2SO3溶液在空气中存放容易被氧化成          (填化学式)

检验是否存在该杂质的方法是:                                                

(2)操作X的名称为              

(3)通入Cl2发生反应的离子方程式                                  

(4)含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,Na2SO3将废液中的I2还原为I,这样做的目的是              

亚硫酸钠溶液中加入过量的碘酸钾酸性溶液,反应的化学方程式为(未配平):

Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。回答下列问题:

(1)若反应中有5 mole 转移,则生成碘是       mol。

(2)该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:

①IO3+SO32-→IO2+SO42-(慢)

②IO2+SO32-→IO+SO42-(快)

③IO+SO32-→I+SO42-(快)  

④5I+6H+IO3→3I2+3H2O(快)

⑤I2+SO32-+H2O→2I+SO42-+2H2(快)

由上述条件推测,此反应的总的反应速率由第       步反应决定(填序号)。

(3)若预先加入淀粉溶液,由题述看,必须在          离子消耗完时,蓝色现象才会产生。

 

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完成原电池问题。

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性,两人均使用相同镁片与铝片作电极,甲同学将电极放入2 mol/L H2SO4 溶液中,乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中,如图所示。

请回答:

(1)写出甲池中正极的电极反应式:                                 

(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:

负极:                                                 

总反应:                                               

(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出______  活动性更强,而乙会判断出______   活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论?_________(填写字母序号)。

a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b.镁的金属性不一定比铝的金属性强

c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值

d.上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的

市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后,会发现有大量铁锈存在。“热敷袋”放出的热量是利用了                                      而放出热量。

 

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按要求完成下列问题。

煅烧硫铁矿(主要成分为FeS2)的反应为:

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。试回答下列问题。

(1)可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________      

(2)某时刻时测得,生成SO2的速率为0.64 mol/(L•s),则氧气减少的速率为_______ mol/(L•s)。

(3)该工业生产中将矿石粉碎的目的:

                                                     

当运动员肌肉受伤时,队医会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷,进行局部冷冻麻醉处理。

(1)制取氯乙烷 (CH3CH2Cl)的最好的方法是      

a.乙烷与氯气发生取代反应     

b.乙烯与氯气发生加成反应

c.乙烷与氯化氢反应           

d.乙烯与氯化氢发生加成反应

(2)写出所选反应的化学方程式:                                                         

某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下:

(1)写出步骤②③的化学方程式:

                                       

                                       

(2)下列有关高炉炼铁的说法正确的是              

a.增加高炉的高度可以提高CO的利用率  

b.三个反应均为吸热反应

c.从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体             

d.只有步骤②的反应是可逆反应

 

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下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

1)上述元素中单质的熔点最高的可能是________(填名称)

2)比较DG氢化物的稳定性               (用化学式表示)。

3)在一定条件下,AE可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为:         

4DEGH四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是:                                 (填化学式)。

5AD两种元素构成的两种烃XYX是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平;Y是一种比水轻的油状液体,两种元素的质量比为12∶1Y的相对分子质量为78

①X的结构简式              

②Y与浓硫酸与浓硝酸在5060℃反应的化学反应方程式:                                     ,反应类型________

 

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CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论错误的是

A.反应开始2 min内平均反应速率最大

B.反应4~6 min内平均反应速率最小

C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

D.反应在第2 min到第4 min间生成CO2 的平均反应速率最大

 

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