Question

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

（1）上述元素中单质的熔点最高的可能是________(填名称)。

（2）比较D、G氢化物的稳定性               （用化学式表示）。

（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为：          ；

（4）D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：                                 （填化学式）。

（5）A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12∶1，Y的相对分子质量为78。

①X的结构简式               。

②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式:                                     ，反应类型________。

Answer

（1）碳

（2）CH4﹥SiH4

（3）

（4）HClO4﹥HNO3﹥H2CO3﹥H2SiO3

（5）①CH2＝CH2

② C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O；取代反应（硝化反应）

【解析】试题分析：图中所示为元素周期表中短周期元素的一部分，根据各元素在周期表中的位置可以推知：A为氢元素、B为氦元素、C为钠元素、D为碳元素、E为氮元素、F为氧元素、G为硅元素、H为氯元素。据此可得下列结论：

（1）上述元素中单质的熔点最高的可能是碳。

故答案为：碳；

（2）元素的非金属性越强，形成气态氢化物越稳定。D为碳元素、G为硅元素，非金属性D＞G，所以氢化物的稳定性CH4﹥SiH4。

故答案为：CH4﹥SiH4；

（3）A为氢元素、E为氮元素，在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物为氨气，其电子式为：；

故答案为：；

（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，D为碳元素、E

为氮元素、G为硅元素、H为氯元素，非金属性： Cl﹥N﹥C﹥Si，所以四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO4﹥HNO3﹥H2CO3﹥H2SiO3。

故答案为：HClO4﹥HNO3﹥H2CO3﹥H2SiO3；

（5）A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，符合CnH2n-6，B的相对分子质量为78，则12n+2n-6=78，解得n=6，所以B为苯。

①A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2。

故答案为：CH2=CH2；

②B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程为：C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O，属于取代反应。

故答案为：C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O；；取代反应。

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；考查有机物分子式的确定